Никель (формула Ni,торговые названия: никель; порошок никелевый, nickel, номер CAS: 7440-02-0, атомный номер 28, атомный вес 58,69)
Никель расположен в побочной подгруппе восьмой группы периодической системы элементов. Никель был открыт в 1751 году шведским химиком А.Кронстедтом в минерале купферникеле «никелевой обманке» NiAs.
Никель встречается в природе преимущественно в виде соединений с мышьяком или серой, таковы например минералы купферникель NiAs, мышьяковоникелевый блеск NiAsS. Никель также содержится в метеоритах и на дне океана. Никель и его соединения не имеют характерного запаха или вкуса. Металлический никель имеет серебристый цвет с желтоватым оттенком, очень тверд, хорошо полируется, притягивается магнитом, плотность никеля 8,9 г/см3, температура плавления никеля 14550С, температура кипения 27300С. Никель характеризуется высокой коррозионной стойкостью — устойчив в атмосфере, в воде, в щелочах и ряде кислот. Активно растворяется никель в азотной кислоте. Химическая стойкость никеля обусловлена его склонностью к пассивированию — к образованию на поверхности оксидных пленок, обладающих сильным защитным действием. Ионный радиус двухвалентного никеля близок к радиусу двухвалентного железа и магния, что позволяет этим трем элементам замещать друг друга в кристаллических решетках некоторых силикатов и оксидов.
Соединения никеля очень сходны с соединениями кобальта. Подобно кобальту, никель образует оксид никеля (II), или закись никеля, NiO и оксид никеля (III), или окись никеля, Ni2O3 и соответствующие им основания; однако известен только один ряд солей никеля, в которых он находится в степени окисления +2.
Гидроксид никеля (II) Ni(OH)2 выпадает в виде светло-зеленого осадка при действии щелочей на растворы солей никеля:
NiSO4+2KOH→Ni(OH)2+K2SO4
При нагревании он теряет воду и переходит в серо-зеленый оксид никеля (II) NiO:
Ni(OH)2→NiO+H2O
При взаимодействии гидроксида никеля с соляной кислотой получают зеленые кристаллы хлорида никеля:
Ni(OH)2+2HCl→NiCl2+2H2O
В отличие от гидроксидов железа (II) и кобальта (II), гидроксид никеля (II) кислородом воздуха не окисляется. В этом проявляется более высокая устойчивость к окислению соединений никеля (II) по сравнению с аналогичными соединениями железа и кобальта.
Соли никеля большей частью имеют зеленый цвет. Из них наиболее применим сульфат никеля NiSO4∙7H2O, образующий красивые изумрудно-зеленые кристаллы.
Гидроксид никеля (III) Ni(OH)3 имеет черно-бурый цвет и образуется при действия щелочей на соли никеля в присутствий сильных окислителей:
3Ni(OH)2+Cl2→ 2Ni(OH)3+NiCl2
2Ni(OH)2+NaClO+H2O→2Ni(OH)3+NaCl
По свойствам он подобен гидроксиду кобальта (III), но обладает еще более выраженными окислительными свойствами. Из соляной кислоты гидроксид никеля(III) выделяет хлор:
2Ni(OH)3+6HCl→2NiCl2+6H2O+Cl2
При действии на гидроксид никеля(III) кислородсодержащих кислот соли никеля (III) не образуются, а выделяется кислород и получаются соли никеля (II):
4Ni(OH)3+4H2SO4→4NiSO4+10H2O+O2
Никель (II) образует много комплексных солей.
С оксидом углерода никель дает летучий тетракарбонил никеля Ni(CO)4:
Ni+4CO→Ni(CO)4
разлагающийся при нагревании с выделением никеля. На образовании и термическом разложении тетракарбонила никеля основан один из методов извлечения никеля из руд, а также способ получения высокочистого никеля.
Из соединений никеля важнейшее практическое значение имеет оксид никеля(III)Ni2O3, применяемый при изготовлении щелочных кадмиево-никелевых или железо-никелевых аккумуляторов.
Область применения никеля : химическая, металлургическая промышленность. Мелко раздробленный никель применяется в качестве катализатора при многих химических процессах. Из чистого никеля изготовляют лабораторную посуду. Катализатор никель Ренея, представляет собой чрезвычайно мелкодисперсный порошкообразный никель сероватого цвета. Нерастворим в воде. Никелевый катализатор используется при производстве синтетических материалов и для переработки растительного масла и нефти. При воздействии воздуха или влаги он может воспламеняться. Никель Ренея нерастворим в воде. Никель используется для гальванопокрытий, батарей, монет, промышленной сантехники, свечей зажигания, деталей машин, нержавеющей стали, никелево-хромовых резистивных проводов и катализаторов.
Форма выпуска никеля : порошок, дробь, гранулы, катоды, брикеты, куски.
Средства индивидуальной защиты: респиратор; защитные очки; перчатки; Клиническая картина острого отравления: при вдыхании – першение в горле, чихание, кашель, кашель, металлический привкус во рту, вялость, повышение температуры тела, затрудненное дыхание, дрожь в конечностях.
Наиболее поражаемые органы и системы: центральная нервная, дыхательная и сердечно-сосудистая системы, печень, почки, система крови, желудок, селезенка, щитовидная железа, надпочечники, углеводный и минеральный обмен.
Раздражающее действие: на кожу: нет. на глаза: нет.
Первая помощь при отравлениях: при вдыхании – свежий воздух, покой, тепло. При нарушении дыхания – вдыхание кислорода. При попадании через рот – прополоскать ротовую полость водой, обильное питье воды, активированный уголь, солевое слабительное. При попадании на кожу – смыть проточной водой с мылом. При попадании в глаза – промыть проточной водой. В случае необходимости обратиться за медицинской помощью.
Нормативы качества:
ПДК хоз. пит 0,02(мг/дм3) ;ПДК р.х.0,01 (мг/дм3); Класс опасности 3
ГОСТ849-2018 Никель первичный. Технические условия.
Никель: сплавы никеля, жаропрочные, магнитные, сплавы с особыми свойствами.
Никель-кадмиевые аккумуляторы.
Нитрат никеля Ni(NO3)2∙6H2O, никель азотнокислый.
Оксиды никеля: оксид никеля (II) и оксид никеля(III).
Сульфат никеля NiSO4∙ 7H2O никель сернокислый.
На химический анализ сточных вод для декларации действует
