Гидроксид кальция Сa(ОН)2 (calcium hydroxide, известковая вода, дигидроксид кальция гашеная известь, регистрационный номер CAS 1305-62-0, молекулярная масса 74.0918)
Белый порошок пл.2,24г/см3.Обезвоживается только при 580 0С.Гидроксид кальция— сильное основание, мало растворимое в воде; 1 л воды растворяет при 20 °С всего 1,56 г Са(ОН)2. Насыщенный раствор гидроксида кальция называется известковой водой и имеет щелочную реакцию. На воздухе известковая вода быстро становится мутной вследствие поглощения ею диоксида углерода и образования нерастворимого карбоната кальция.
В лаборатории довольно чистый гидроксид кальция можно получить взаимодействием сильных щелочей с солями кальция:
CaCl2+2NaOH→Ca(OH)2+2NaCl
Получить Ca(OH)2 так же можно в результате взаимодействия оксида кальция с водой:
CaO+H2O→Ca(OH)2
Гашеную известь широко используют в строительном деле. Смесь ее с песком и водой называется известковым раствором и служит для скрепления кирпичей при кладке стен. Гашеную известь применяют также в качестве штукатурки. Затвердевание извести происходит сначала из-за испарения воды, а затем в результате поглощения гашеной известью диоксида углерода из воздуха и образования карбоната кальция:
Cа(ОН)2 + СO2 = СаСО3 + Н2O
Вследствие небольшого содержания СO2 в воздухе процесс затвердевания протекает очень медленно, а так как при этом выделяется вода, то в зданиях, построенных с применением известкового раствора, долго держится сырость.
Однако, если пропускать CO2 через известковую воду долгое время, то мутная вначале жидкость постепенно светлеет и наконец становится совершенно прозрачной. Растворение происходит вследствие образования кислой соли- гидрокарбоната кальция:
Cа(ОН)2 + СO2 = СаСО3 + Н2O+CO2→Ca(HCO3)2
Гидроксид кальция в водном растворе окисляется перекисью водорода в перекись кальция:
Ca(OH)2+H2O2+6H2O→CaO2∙8H2O→CaO2+8H2O
Гидроксид кальция взаимодействует с кислотами:
Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O
Применение: гидроксид кальция находит свое применение в агрохимии в качестве фунгицида, в качестве регулятора pH почвы; в медицине в составе костных цементов, в стоматологической практике в эндодонтии и стоматологической травматологии, благодаря его антибактериальной и противогрибковой активности.
В строительстве в качестве растворов , штукатурок, цементов и других связующих ; в смазочных материалах, буровых растворах, огнезащитных покрытиях, водной краске; в качестве консерванта яиц; в производстве бумажной массы; в вулканизации резины ; в очистке воды; в качестве абсорбента углекислого газа ; в обезжиривании шкур.
ГОСТ9262-77 Реактивы. Кальция гидроокись. Технические условия.
На химический анализ сточных вод для декларации действует
