Вода:химические свойства воды.

Молекулы воды отличаются большой устойчивостью к нагреванию.. Однако при температурах выше 1000 ^оС водяной пар начинает разлагаться на водород и кис­лород:      2H₂O→2H₂+O₂ Процесс разложения вещества в результате его нагревания, называется термической диссоциацией. Термическая диссоциация воды протекает с поглощением теплоты.

Вода — весьма реакционноспособное вещество. Оксиды многих металлов и неметаллов соединяются с водой образуя основания и кислоты; некоторые соли образуют с водой кристаллогидраты, наиболее активные металлы взаимодействуют с водой с выделением водорода.

 2Na+2H₂O→ 2NaOH+H₂

Оксиды щелочных металлов бурно реагируют с водой с образованием гидроксидов и выделением большого количества теплоты.

Na₂O+H₂O→2NaOH

При осторожном растворении пероксида натрия в холодной воде получается раствор, содержащий гидроксид натрия и пероксид водорода.

 Na₂O₂+2H₂O→H₂O₂+2NaOH

 Сульфиды, как соли очень слабой кислоты  в присутствии воды подвергаются гидролизу.

Na₂S+H₂O→NaHS+NaOH

Гидриды металлов, например,  гидрид кальция, реагирует с водой согласно уравнению:

CaH₂+2H₂O→2H₂+Ca(OH)₂

       Эта реакция используется для определения следов влаги и для их удаления.

 Взаимодействие аммиака с водой приводит к образованию не только гидратов аммиака, но и частично и иона аммония:

NH₃+H₂O→NH₄⁺+OH^-

Именно поэтому водные растворы аммиака обладают щелочной реакцией.

   В отсут­ствие следов влаги практически не протекают некоторые обычные реакции; например, хлор не взаимодействует с металлами, фтороводород не разъедает стекло, натрий не окисляется в атмосфере воздуха.

Вода способна соединяться с рядом веществ, находящихся при обычных условиях в газообразном состоянии, образуя при этом так называемые гидраты газов. Примерами могут служить соединения Хе∙6Н₂O, С1₂∙8Н₂O, С₂Н₆∙6Н₂O, которые выпадают в виде кристаллов при температурах от 0 до 24 °С (обычно при повышенном давлении соответствующего газа). Подобные соеди­нения возникают в результате заполнения молекулами газа («го­стя») межмолекулярных полостей, имеющихся в структуре воды («хозяина»); они называются соединениями включения или к л а т р а т а м .

В клатратных соединениях между молекулами «гостя» и «хо­зяина» образуются лишь слабые межмолекулярные связи: вклю­ченная молекула не может покинуть своего места в полости кристалла преимущественно из-за пространственных затруднений. Поэтому клатраты — неустойчивые соединения, которые могут су­ществовать лишь при сравнительно низких температурах.

Клатраты используют для. разделения углеводородов и благо­родных газов. В последнее время образование и разрушение клатратов газов (пропана и некоторых других) успешно применяется для обессоливания воды. Нагнетая в соленую воду при повышен­ном давлении соответствующий газ, получают льдоподобные кри­сталлы клатратов, а соли остаются в растворе. Похожую на снег массу кристаллов отделяют от маточного раствора и промывают. Затем при некотором повышении температуры или уменьшении давления клатраты разлагаются, образуя пресную воду и исход­ный газ, который вновь используется для получения клатрата. Вы­сокая экономичность и сравнительно мягкие условия осуществле­ния этого процесса делают его перспективным в качестве промыш­ленного метода опреснения морской воды.