Ключевые слова: гипохлорит натрия, гипохлорит натрия для дезинфекции, раствор гипохлорита натрия,гипохлорит натрия формула, гипохлорит натрия концентрация, гипохлорит натрия обеззараживание воды, гипохлорит натрия гидролиз, гипохлорит натрия гост 11086 -76, скачать ГОСТ11086, ГОСТ Р 57568-2017 Натрия гипохлорит раствор водный, скачать ГОСТ57568
По сравнению с традиционным многолетним использованием в качестве хлорирующего агента молекулярного хлора, наиболее безопасным и простым в эксплуатации на сегодняшний день признан низкоконцентрированный раствор гипохлорита натрия, получаемый электролизом раствора поваренной соли непосредственно на месте потребления. ( ГОСТ Р 57568-2017 «Натрия гипохлорит раствор водный.»)
Гипохлорит натрия является малотоксичным (IVкласс токсичности) и более экономичным обеззараживающим агентом по сравнению с хлором. Одним из главных достоинств применения гипохлорита натрия является то, что он обеспечивает эффективное обеззараживание и защиту от всех известных болезнетворных бактерий, вирусов, грибковых и простейших.
К достоинствам применения гипохлорита натрия можно отнести снижение коррозионной активности воды в 2,5–8,6 раз, что увеличивает срок службы стальных водопроводов. Кроме обеспечения безопасности питьевой воды , гипохлорит натрия снижает цветность и содержание окисляемых соединений.
Основные недостатки при использовании гипохлорита натрия в качестве обеззараживающего вещества, связаны с нестабильностью готового раствора гипохлорита натрия при хранении. Гипохлорит натрия в водных растворах проявляет свойства сильного окислителя :
NaOCl → Na+ + OClˉ
OClˉ + H+ ↔ HOCl
Преобладающим в водном растворе является содержание хлорноватистой кислоты HOCl. Скорость и направление дальнейшего распада хлорноватистой кислоты HClO в водных растворах зависят от рН воды, температуры, концентрации, наличия примесей и освещения . В кислой среде при рН= 4 хлорноватистая кислота распадается следующим образом:
НOCl → 2Cl2 + О2 + 2Н2О.
В интервале рН=4-8 идет автокаталитический процесс кислородного распада хлорноватистой кислоты :
2НOCl → О2 + 2НCl
При рН>8, когда в растворе присутствуют НClO и ClOˉ в соизмеримых количествах, идет диспропорционирование хлорноватистой кислоты с образованием хлорат- и хлорид-ионов:
2НOCl + OClˉ ↔ ClO3ˉ + 2Н+ + 2Clˉ (хлоратный распад)
С повышением температуры вклад последней реакции увеличивается. При рН=5–7 гипохлорит окисляет иодид-ион Iˉ до иодат-иона IО3ˉ. Нитриты в водных растворах окисляются до нитратов, сульфиты – до сульфатов, бромиды – до броматов:
НOCl + Brˉ → НOBr + Clˉ
OClˉ + Brˉ → OBrˉ + Clˉ
2НOBr + OBrˉ ↔ BrO3ˉ + 2Н+ +2Brˉ
Образование бромат-иона BrО3ˉ является существенной проблемой при использовании гипохлорита натрия в качестве обеззараживающего реагента при водоподготовке питьевой воды. Водный раствор гипохлорита натрия предназначен для применения в локальных или централизованных системах питьевого водоснабжения, для обеззараживания воды плавательных бассейнов натрия должен соответствовать ГОСТ Р 57568-2017 «Натрия гипохлорит раствор водный.»
Имеющийся в продаже гипохлорит натрия по физико-химическим показателям должен соответствовать нормам, указанным в таблице ГОСТ 11086-76 «Гипохлорит натрия ТУ»
материал www.chemanalytica.ru
На химический анализ сточных вод для декларации действует
