Химия элементов

        Человек впервые начал использовать серу около 1600 лет до н. э. Этот элемент  наиболее распространен  в прибрежной  полосе Средиземного моря.   Основным источником серы на протяжении длительного времени являлись вулканические извержения. Выбросы  самородной серы, и  специфический запах сероводорода  древние  люди  связывали  с  подземным  богом  огня.То, что сера — самостоятельный химический элемент, а не соединение, химики впервые убедились в XVIII в.

      В земной коре на сегодняшний день обнаружено четыре стабильных изотопа серы. Как химический элемент  сера   взаимодействует почти со всеми элементами , за исключением азота, йода, благородных металлов и инертных газов.

Тот, кто в жаркий летний день  попробует  Пепси-колу, Фанту или  обыкновенной минералки, почувствует тонизирующее действие прохладительных  напитков.  Газировка, качественное  пиво, игристое  шампанское, сдобная выпечка- все это благодаря мельчайшим пузырькам углекислого газа. Миллионы кубометров  СО₂   ежедневно  поступают в атмосферу с выбросами  промышленных предприятий.  В природе   углекислый газ   осуществляет важную  функцию, он является участником многих  химических  реакций,  может существовать не только в газообразном,  но и в  твердом виде—сухой  лед. Углекислота  в виде сухого льда находится на полярных шапках Марса.  Твердый углекислый газ(сухой лед) имеет температуру -78⁰С и применяется, прежде всего,   там, где требуется получить отрицательную температуру, например в холодильниках. Преимуществом его является то, что сухой лед испаряется не оставляя никаких следов и дает более низкую температуру, чем обычный лед.