Анализ почвы в домашних условиях с помощью экспресс-тестов.

Химический анализ почвы на ион аммония NH₄⁺.  Чтобы надежнее доказать присутствие иона аммония надо провести качественную реакцию: на часовом стекле добавим к пробе вещества 2-3 капли разбавленного раствора едкого натра. Накроем это часовое стекло другим таким же стеклом (выпуклой стороной вверх). На внутреннюю поверхность верхнего стекла наложим увлажненную полоску красной лакмусовой бумаги, на внешнюю-другую такую же полоску под углом к первой. Обе полоски образуют лакмусовый крест. При наличии в пробе иона аммония лакмусовая бумажка на внутренней стороне верхнего стекла синеет.

Химический анализ почвы на  карбонат-ион СО₃^2-. В пробирке к пробе взятой для прильем разбавленную соляную кислоту или этановую (уксусную) кислоту. Пробирку закроем пробкой, в которую вставлена изогнутая в двух местах и оттянутая на конце трубка для отвода газа. Выделяющийся газ пропустим через известковую или баритовую воду. Выпадение осадка карбоната кальция или бария свидетельствует об образовании диоксида углерода.                                                            

  Химический анализ почвы на  хлорид-ион Сl^-. 0,5-1 мл исследуемого водного раствора или содовой вытяжки подкислим разбавленной азотной кислотой и убедимся в том, что реакция стала кислой, с помощью лакмусовой бумажки. Затем добавим по каплям 1%-ный раствор нитрата серебра. Выпадает творожистый осадок хлорида серебра.              

 Химический анализ почвы на сульфат-ион SO₄^2-. Сульфаты обнаруживаются с помощью раствора хлорида бария. Подкислим исследуемый раствор разбавленной соляной кислотой и по каплям добавим реактив.При наличии сульфата –иона выпадает белый осадок сульфата бария.

Химический   анализ почвы на  нитрат-ион NO₃^-. В пробирке подкислим 0,5 мл исследуемого раствора разбавленной серной кислотой, прильем 0,5 мл свежеприготовленного насыщенного на холоду раствора сульфата железа (2) и перемешаем. Наклонив пробирку, по стенке осторожно прильем пипеткой 1мл концентрированной серной кислоты, так чтобы она образовала нижний слой и оба слоя перемешивались. На границе двух слоев жидкости образуется темно-коричневое кольцо. Это сульфат нитрозожелеза (II) .

Химический   анализ почвы на  фосфат-ион РО₄^3-. Возьмем на кончике шпателя молибдат аммония, растворим его в малом количестве воды и будем по каплям добавлять концентрированную азотную кислоту до тех пор, пока выпавший вначале белый осадок молибденовой кислоты не растворится снова. Затем подкислим исследуемый водный раствор  в малом количеством азотной кислоты и смешаем оба раствора. Образуется желтый осадок сложного комплексного соединения-фосфоромолибдата аммония. Если концентрация фосфат-ионов мала, то осадок образуется только при нагревании. Температура при этом не должна превышать 50⁰С.